Ácido Acetilsalicílico - Química Geral Teórica

Acetilsalicílico para a disciplina de química geral olá espero que estejam todos bem é a mente vamos compreender o que é o ácido acetilsalicílico ácido acetilsalicílico comercialmente conhecido como aspirina é um fármaco não esteroidal utilizado como analgésico no combate à dor antipirético no tratamento de febre e anti-inflamatório ele também é utilizado

Para tratar informações específicas alguns ataques de origem cardiovascular aspirina é considerado um medicamento mais consumido atualmente com cerca de 40 mil toneladas consumidas ao ano e tem como princípio ativo o ácido acetilsalicílico ou também conhecido como a esse em estado puro o ácido acetilsalicílico é um pó cristalino branco ou incolor como podemos

Ver aqui temos a estrutura da aspirina e sua fórmula química com 9 carbonos oito hidrogênio e quatro oxigênios e nesse vídeo podemos ver a estrutura em 3d para melhor visualização agora que compreendemos o que é aspirina vamos falar um pouco sobre suas ligações químicas a aspirina apresenta ligações covalentes ou seja os átomos envolvidos atrair elétrons

Que são compartilhados sabemos que substâncias formadas por ligações covalentes não origem a substâncias moleculares logo aspirina é um composto molecular vamos ficar ainda algumas propriedades físicas dos compostos moleculares que vão ser também propriedades aspirina como primeira propriedade vamos citar a existência desses compostos no estado gasoso líquido

E sólido sendo que no estado sólido geralmente ele possui ponto de fusão e ebulição mais baixos se comparados aos das substâncias iônicas ou metálicas temos ainda que algumas substâncias vão ser solúveis em água enquanto outras em solventes apolares ou ainda podem ser solúveis em ambos normalmente os compostos moleculares não são condutores de eletricidade

Nem quando estão no estado puro nem dissolvidos em água é certa os ácidos que quando em solução conduzem eletricidade há na molécula de aspirina vamos observar a presença de 21 ligações sigma e 5 ligações pi sendo que as ligações sigmas apresentam sobreposição dos orbitais sobre o eixo internuclear e as ligações pi apresentam sobreposição lateral nos

Eixos b a molécula de aspirina será polar porém por apresentar um anel benzênico ter a solubilidade reduzida em água centro mais solúvel em compostos com polaridade inferior à da água as funções orgânicas presentes no ácido acetilsalicílico são western e ácido carboxílico usar essa eles são componentes essenciais das células de organismos vivos os mais

Simples são líquidos incolores e de cheiro agradável é por isso que são utilizados como essências artificiais de frutos à medida que a massa molecular cresce a viscosidade também aumenta e os ésteres passa a ficar oleosos constituindo os óleos vegetais e animais usar ter sólidos constituem as gorduras e ásperas não se associam por ligações de hidrogênio

E por isso é seres apresentam maiores pontos de ebulição que as um boxe licos de massas moleculares próximas os ésteres são pouco solúveis em água e solúveis em solventes orgânicos já usar os carboxílicos são polares e possuem ponto de ebulição bem mais elevado que o dos álcoois correspondentes devido às ligações de hidrogênio que produzem dímeros

Isso é associação de duas moléculas agora vamos falar um pouco sobre a geometria molecular especificamente sobre ângulos e ressonância parabéns an4 carboxílico ésteres terão 120 graus enquanto metil terá 109,5 graus e o céu h 104,5 graus a molécula de aspirina terá ressonância no anel aromático ou seja o composto poderá ser representado por duas ou mais

Formas estruturais devidas ligações simples e duplas a respeito dos comprimentos de ligação isso é a distância entre os núcleos quando a molécula formada corresponde a energia de dissociação da mesma que a força de uma ligação química dessa e agora mais uma ligação fraca é maior do que o de uma ligação forte chegamos agora numa parte muito importante

Na qual vamos discutir sobre os orbitais ao longo os cálculos mostram que a diferença de energia entre os estados o volume o delta h l para o ácido acetilsalicílico é de 3,6 alertam vult observando o pote da densidade de carga da mola e pode ácido acetilsalicílico nota-se que tanto orbital omo quanto orbital número estão distribuídas entre os átomos de carbono

E oxigênio é certo sobre os átomos de hidrogênio da molécula sobre a hibridização é possível notar que a molécula possui ligações sp2 sp3 como representado na imagem interações intermoleculares as interações de um fármaco contra o receptor biológico são determinados por forças intermoleculares ou seja interações lhe públicas populares e histórias

Substâncias que apresentam propriedades terapêuticas a interagir com o alvo específico quanto melhor o encaixe ea complementaridade da sociedade superficial do o maior será sua afinidade e maior poderá ser a sua atividade biológica e o grupamento expe carboxílico representa um sítio único e realiza interessante de polo de polo ligações de hidrogênio e forças

De holambra enquanto a natureza ácida permite a sua organização gerando carboxilato correspondente capaz de interagir com o receptor através de interações e um dipolo e união ou de transferência de dados o as carboxílico presente o ácido benzóico considerando ph7 do plasma sanguíneo ele estará imunizado formando carboxilato e com carga formal negativo os dez

Eles são pouco solúveis em água e solúveis em solventes ou dessa compostos aromáticos bem de norte são solúveis em água e muitos outros envolvendo todos os elétrons e do aromático podem interagir com sítio praticamente essa forma quando aspirina entre em contato com solução aquosa mesmo sendo uma molécula polar para apresentar o anel de benzeno na sua solubilidade

De um composto o acordo será reduzida e ocorrerá o efeito ou colapso do colo perturbando assim a água e as interações entre as suas mãos o homem seguida essas moléculas buscaram minimizar seu contato com composto de foto formado por aqui que são moléculas de água altamente organizado em torno dos compostos que diminuem a superfície de contato entre água e aspirina

Sendo assim como aspirina é um pouco a pular ela será parcialmente solúvel em concursos eles propriedades físico-químicas peso molecular afeta a temperatura de fusão e ebulição porque no dia de que as moléculas se tornam mais pesadas mais intensas ficam as forças intermoleculares dessa forma as energias necessárias para o ponto de fusão e ebulição serão maiores

As temperaturas de fusão e ebulição dos compostos orgânicos normalmente se elevam com o aumento da superfície de contato e em função da natureza das forças intermoleculares no caso dos compostos com massas molares semelhantes elas serão maiores quanto mais fortes forem as aplicações entre as moléculas ou seja quanto mais popular delas foram de mal geral composta

De grupos que possuem apenas carbono hidrogênio e halogênios são poucos grupos como órgão nh nh2co e esse ó quando presentes nas moléculas conferem as características polares como regra prática geral os compostos cês ouviram bem somente com polaridade cms os compostos de orquídeas polares tendem a se dissolver bem e solventes polares e os compostos populares

Tendência dissolver bem em solventes polares e agora vamos falar um pouco sobre os riscos químicos que pode ser encontrado na física e do medicamento sobre a periculosidade posso ser tóxico se ingerido causa irritação moderada a pele causa irritação ocular quando inalado pode causar sintomas a lei a gente usar asma ou dificuldades de respiração e suspeita-se ainda

Que prejudique a fertilidade ou feto é sobre os efeitos adversos à saúde humana estão relacionados às doenças o sangue e do sistema linfático redução da coagulação do sangue hemorragia alterações na pressão sanguínea doenças gastrointestinais pode provocar úlceras náuseas doenças respiratórias torácicas e do mediastino edema doenças do sistema nervoso

Dormência a exposição pode desencadear uma reação alérgica toxicidade crônica pode afetar a formação de células e e e o as suas emissões também podem causar danos para os rins e os fígado ou também agravado estudos existentes portanto para evitar esses problemas apresentados temos que observar as boas práticas também indicado na física e do medicamento

Então é sobre as duas caixas é é recomendado que mantenha em recipiente embalagem é medicamente fechado em local fresco e bem ventilado também deve-se evitar respirar as poeiras fumos gases névoas vapores aerossóis e em caso de ingestão né você deve contatar um médico se sentisse mal nos olhos deve lavar cuidadosamente com água durante vários minutos retirar

As lentes de contato se presentes né e também antes do manuseio também evitar lente de contatos e continuar enxergando deve-se eliminar o seu conteúdo do recipiente né de acordo com os regulamentos e nacionais utilizar os epis indicados e os meios de extinção apropriados também que estão lá no spray espuma co2 ou pó químico seco é mas começa química reage no

Organismo humano é uma vez absorvido o ácido acetilsalicílico é distribuído para a maioria dos tecidos do corpo se ligam a proteínas transportadoras ea albumina além de atravessar facilmente a barreira placentária de gestantes o ácido acetilsalicílico age inibindo a enzima ciclo-oxigenase cox por acetilação adição de um grupo assistiu ascos são enzimas com

Diversas funções no organismo devido a isso o uso indiscriminado de aspirina pode gerar inúmeros problemas adversos a cox-2 tem papel importante na geração de inflamação produzindo mediadores chamados próxima blandina por isso sua inibição é o principal mecanismo de ação da aspirina a inibição da cox-2 e consequentemente da próxima blandina é dois garante

O efeito antipirético no tratamento da febre a inibição local de prostaglandinas em processos inflamatórios caracterize o efeito analgésico deste forma estes sinalizadores atuam sensibilizando as terminações nervosas presentes a inflamada ocasionar nós dois aspirina também atua neutralizando os radicais livres produzidos durante o processo inflamatório além de

Inibir as prostaglandinas responsáveis pela vasodilatação indução de leucócitos na região onde está inflamada e obrigado por assistir esperamos que tenham gostado

Transcrito do video
Ácido Acetilsalicílico – Química Geral Teórica By Luísa de Oliveira Freire

Ácido Acetilsalicílico – Química Geral Teórica

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