Sais I

Bem nesta aula nós vamos dar início ao estudo dos sais e das reações de neutralização e como podemos definir um sal também segundo definição da união internacional de química pura e aplicada sais são compostos químicos formados pelo arranjo me cátions e ânions em e é claro que esse skate oceanos podem ser formados por um ou vários átomos na formulação

Das bases nós iremos por exemplo vários cátions monovalentes como sódio e valentes como cálcio trivalentes como alumínio vimos que alguns elementos como ferro possuem mais de uma valência eles podem formar cátions com mais em uma aparência chumbo por exemplo pode ser tetravalente e vimos o cátion amônio que é formado por mais de um átomo e formado por ametais

E vimos também vários anos por exemplo que eram liberados na ionização dos ácidos mundo valiente como cloreto e o cianeto o suficiente o sulfato bivalentes o fosfato vale os a luz é que o pirofosfato né tetravalente que certa e como é que eles podem formar um aham da 15 anos se unem formando estruturas altamente organizadas o chamados retículos cristalinos ricos e

Únicos isto é pequenas redes formadas por rios organizados então considerando aqui os cactos na cor azul zannias em laranja e a medida que vai se formando o sal cátions e eu não se unem em arranjos bastante organizados e entretanto quando colocamos um sal em água mesmo que não age temos esse sal pode se dissolver maior ou menor proporção o sal pode se dissolver como

É que isso acontece e as moléculas de água são formadas por átomos de hidrogênio e tem cargas parciais positivas e átomos de oxigênio com cargas parciais negativo e quando um salto livre está em água as moléculas de água aham como seus dos seus retículos cristalinos com a região parcialmente negativa voltada para os cartemas ea região parcialmente positiva

Isto é os átomos de hidrogênio voltadas para o sonhos e esses irmãos então são envolvidos por moléculas de água sempre com os hidrogênios parcialmente negativos e positivos voltados para o ano e os oxigênio para os cátions e isso faz com que os iam se separar em esse processo é denominado dissociação e pode ser representado por uma equação imagina esse

Sal genérico ab und a é o cátia o biel ano um meio aquoso absolut ação corresponde a separação do cátion e do ano e os sais podem ser obtidos na reação de ácidos e bases então se por exemplo eu tiver o ácido clorídrico hcl reagindo com hidróxido de sódio na sua nacalski nós teremos que o cátion sódio e os ânions cloreto conformar o n a c l o cloreto de

Sódio lembre-se que nomenclatura de compostos iônicos é sempre assim o nome do ânion seguido do nome do cacto bom então eu tenho um sal formado pelo kate um sódio e o ano e um colorir já os cátions h mais liberados na ionização dos ácidos e os reinos hidróxidos liberados na dissociação das bases conformar a água a uma outra forma de se enxergar essa reação

Limb que um ácido forte como o hcl está completamente ironizado na água e uma base forte como hidróxido de sódio também está dissociado em água além disso acabamos de ver que os sais como cloreto de sódio também se dissociam em água é um sal solúvel né o sal de cozinha cloreto de sódio os jogos cátions h + e os ânimos roga – os anúncios e hidróxidos vão

Formar a água que sim se unisa um pouquinho a gente viu em bh mas muito pouco a maior parte dela não está ionizar comparando o seu lado esquerdo e o lado direito da reação a gente vai ver que o ânion cloreto não reagiu o cátion sódio não não reagiu ficaram lá de boas né alguns chamam de os espectadores e quem reagir verdadeiramente e são os cactos h mais com

Os ânions hidróxido produzindo água e retomando a equação que representa a reação que nós acabamos de ver nós temos que o cloreto de sódio é obtido dissociar mas é claro que nós podemos obter no na forma cristalina e nós tomarmos essa solução final que tem água e cloreto de sódio e permite permitirmos que ela evapore ou fervermos para que ocorra o processo

Mais rapidamente e vai cristalizar o sal aqui nós temos uma micro fotografia do sal de cozinha na salinas ele é cristalizado muito rapidamente então não se formam cristais muito bonitos mais da natureza ele aparece como um minério denominado a lista onde é possível ver essa tendência do cristal de assumir a forma cúbica ah pois bem e como nós podemos equacionar a

Reação do ácido clorídrico com o hidróxido de cálcio o ácido clorídrico para cada um mol de ácido liberar um mol de cátions h mais já o ânion hidróxido para cada um mol liberar 2 mols de ânions hidróxido ocorre que nós queremos equacionar a denominada neutralização total não vai poder restar nenhum kátia h + e nenhum h – em reagir para isso nós tomamos

2 mols de hcl que vai nos produzir 2 mols de cátions h mais a cada molde kátia h mais reagir com o molde hidróxido a produzindo 2 mols de água e não somos colocados lá entre os produtos e o que resta para formar o sal um cacto e um cálcio e dois anos klouri vai se formar então o cloreto de cálcio é importante notar que eu tenho um cátion cálcio com duas cargas

Positivas e dois anos cloreto cada um com uma carga negativa então eu tenho um cátio com carga mais 22 anos com carga menos um a soma das cargas é zero isto é o sai sua espécies químicas neutras devem ser sempre neutros a nina reação do ácido clorídrico o ácido muriático cloreto de hidrogênio ou clorana ele tem um monte de nomes com hidróxido de alumínio amor

Parte de hidróxido de alumínio vai ficar insolúvel mas o pouco que dissolve reage com hcl é e dissolve mais um pouquinho reage com hcl e no fim a reação se completo observe que o ácido libera um molde cátions h mais por mol de hcl já base libera 3 mols de yoga menos para cada moda passe para que ocorra a neutralização total nós temos que pegar 3 mols de hcl

O que vai nos produzir 3 mols de cátions h + e o big bom formar 3 mols de água vamos escrever lá entre os produtos para formar o sal vai estar um molde cátions alumínio e 3 mols de ânion cloreto produzindo então o cloreto de alumínio novamente observe que nesse sal eu tenho um cátion alumínio com carga mais 33 anos com carga menos um sendo a carga final igual a

Zero e agora vamos considerar um ácido diprótico como ácido sulfúrico h2 so4 em reação com hidróxido de sódio para cada mol de ácido sulfúrico nós vamos ter dois moldes ficar que eu h mais já para cada um molde hidróxido de sódio teremos apenas um molde anos e troca como queremos a neutralização total neste momento nós vamos tomar 2 mols de hidróxido de

Sódio que vão produzir 2 mols do uno hidróxido formando uma duas 2 mols de água para formar o sal restaram dois mols de cátion sódio e um molde do ano um sofá produzindo sulfato de sódio o sal e novamente constatando a neutralidade de essa espécie química eu tenho dois cátion sódio com carga mais um um ano um sulfato com carga menos dois com total zé e agora

Vamos equacionar a reação do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio um mol de ácido sulfúrico libera dois mols de cátions h + e 1 mol de hidróxido de cálcio libera dois mols de ânions pagamento nós teremos portanto a produção de dois moldes de água e para o sal restará um molde cátions cálcio e o molde anos sulfato produzindo o sal sulfato de caos e para

Constatar a neutralidade a gente pode fazer uma continha rápida um molde calça com carga mais 2 mais um vlog anos com carga menos dois ou total 0 e lembrando ainda que o sulfato de cálcio constitui o nosso singelo giz utilizamos nas salas de aula e aí é bem ficamos hoje por aqui um abraço a todos e cuidem-se

Transcrito do video
Sais I By Emilio Galhardo Filho

Sais I

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