Aula Experimental 04 Reações do Al e AlCl3

Nesta aula experimental vamos explorar as propriedades anfotéricas do alumínio bem como de seu sal, cloreto de alumínio através de reações ácido-base

Estamos terminando semestre você já cansado minha saudação e aí pessoal como estão vocês firme sair em casa espero que sim se saírem estamos devidos cuidados né saúde mental meyers til né tem que tomar cuidado com a saúde mental né vão sei lá ver a vovó põe máscara vai ver sobrinha vai brincar vai fazer slime né já vi que alguns vocês fizeram o experimento

De sly fiquei muito contente bom e estamos em volta a nossa última etapa experimental aula experimental já sabem como é bem curtinha né então pegue aí o seu ursinho ou seu baby onda hoje está um tempo chuvoso aqui em cuiabá inacreditavelmente existe isso acho que sim e estamos firmes tá então na última etapa do semestre nesse dia que eu estou gravando vocês estão

Fazendo sua segunda avaliação teórica espero que vão bem senão ainda temos mais uma avaliação é muito importante que vocês participem gente vem reforçando isso vou falar mais uma vez não custa repetir é normalmente já é 50 por cento eu cinquenta por cento vocês tá não é porque eu estou ensinando vocês que né o trabalho tem que vir toda aqui né o daqui

Então preciso estudar tá pessoal tenho visto nos exercícios que estão respondendo né tive que dá uma chamadinha que ninguém tinha participado exercícios de um para as maior né dessa vez na última etapa não sei como vai ser né estamos com o cronograma em um pouquinho apertado certinho aí mas eu dei mais tempo para vocês fazer e tive que chamar atenção né

Pedir para responder em milagrosamente milagrosamente o estreito né espanhol com português milagrosamente todos responderam quase né no outro dia e eu vejo que alguns têm pegar na os livros aí né quem tem um jeitinho de vocês terem acesso material eh acho legal né tem alguns conselhos são errados não desanime quando eu os corrigir tá é efeito do par inerte por

Exemplo né não vão desanimar porque né eu só quero o bem de vocês o conhecimento vocês afiadinho redondinho para vocês frentar em o mundo lá fora e esse simples engenharia né seguinte para quem não fez ainda é bom hoje nos aula experimental é sobre o alumínio grupo 13 reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio tá é um experimento mais simples

Mas que é muito importante como a gente já falou lá no grupo 13 a gente tem aqui o alumínio e é um dos elementos mais importantes do grupo a gente falou sobre isso na aula e tinha algumas questões em relação ao suas propriedades que o tornam atrativos para diversas aplicações sendo destaque aqui logicamente as que estão literalmente ao alcance de nossas mãos né

Coisa do dia a dia aí que são muito importantes que não vão deixar de existir tão cedo aqui no brasil tá felizmente o alumínio ainda é o metal mais abundante da terra né ele é um bom condutor de calor cerveja geladinha ele tem uma baixa densidade é de bicicleta de alumínio rose graças a deus né só quem viveu sabe como eles eram pesados antes boa condutividade

Elétrica nem tanto não é bom e conexões muito frágil né pouca resistência mecânica mas em alguns países ele é utilizado para isso também tá nós temos uma riqueza mineral muito vasta já deve ter ouvido falar isso desde aula de ciências lá atrás né do tiozinho de ciências que falava isso que a gente tem muitos recursos naturais que ainda natureza deve tá

Ouvindo o ruído da chuva né espero que não fique muito intenso mas acho que que tá ok ah tá uma chuva bem forte hoje é aqui em cuiabá então né falando nisso alumínio também tem resistência à oxidação é uma propriedade que não estava aqui né e é importante principalmente à beira-mar né onde existe a maresia aí e corrói tudo o que é mais alumínio é o

Segundo elemento do grupo né mas ele ainda apresenta propriedades de simples a gente já falou isso lá na nossa aula teórica mas não custa reforçar né então o cabeça-de-chave primeiro elemento do grupo ele sempre ou quase sempre presente propriedades distintas dos demais às vezes por uma propriedade diagonal às vezes por outras propriedades eletrônicas do elemento

E o alumínio no caso que é o foco da nossa aula de hoje ele é uma foto ou seja ele atua como um ácido ou como base né então aqui a gente vê ele reagindo com ácido formando né íons alumínio três mais hidrogênio olha aí mais uma reação de hidrogênio que a gente ia viu lá atrás né com metais aqui a gente tá usando alumínio e como a gente fez justamente e

Aqui ele atua como um ácido reagindo como uma base e água formando essa espécie complexa tal tetrahidroxialuminato tá então você tem aqui além de hidrogênio e dentre as possíveis aplicações estão os antiácidos né então a gente tem a teatro à base de hidróxido alumínio hidróxido magnésio e ainda simeticona para tirar enjoo né azul laranja rosa verde já

Falei sobre isso nas aulas teóricas né os americanos têm as drogas stories não existe prescrição para a maioria das coisas lá não é necessário médico indicasse vai lá e compra todos os drogas legais que você quiser tá então dentre elas antiácido que eles compram de litro e vão tomando tá então infelizmente eles tenham não todos logicamente mas muitos

Têm uma alimentação muito gordurosa muito intensa aí para o estômago oi e aí só com muita hidróxido né de alumínio ou de magnésio e reage com as cores do estômago forma íons solúveis e água e aí dá a sensação de alívio e que a gente ia fazer hoje explorar sg-1 aqui tá essa curva na verdade de solubilidade contra ph então a gente vê em uma faixa bem

Estreita aqui de 5 a 8 9 vai estourando a gente tem hidróxido de alumínio precipitado não é um precipitado branco o e em outras faixas de ph menores e maiores a gente tem espécie solúveis então aqui a gente tem uma espécie com águas complexados coordenadas formando ligações covalentes com alumínio e aqui a gente tem hidroxilas tá a gente vai falar dos complex

Dos compostos de coordenação mais para frente no curto tá é a última aula a última etapa do curso mas eu já reforcei algumas vezes são ligações covalentes e o alumínio funciona comunhão metálico central aqui bom então o excesso de hidróxido ele vai formar espécie complex né e a falta também mas a gente vai explorar esse excesso hoje então excesso de base

Formando uma espécie solúvel tá é um experimento eletricamente sim separei alguns links para vocês aqui né eu vou deixar lá no ava também para ficar mais fácil lá clica acesse assistir vocês vão ver o que a gente ia fazer justamente para semente experimental muito simples uma reação de alumínio em pó e é que a gente vai o tanto nem se lembra como tá na

Apostila mas a gente usou pó já usou latinha já usamos um alumínio muito bonito nem para latinha assim né matéria-prima para latinha polido lindo só que ele tinha algum produto né para justamente dar esse brilho revestir ele ali e a gente não conseguia reagir e o senhor foi deixando de lado começamos juntar latinha também tinha questão que é pintada latinha

Tem um revestimento por dentro para proteger o o líquido né bebida do ataque do alumínio quem já foi em festa com caneca de alumínio sabe que eu tô falando né vai tomar cerveja não lava caneca e já acabou a festa já não vão morrer né não é tão tóxico assim mas fica aquele gosto horrível na boca e aí só vai sentir com o seu alumínio boa parte aí da

Festa até você ficar muito bêbado ou até sair esse enfim esse produto que passam ali para recobrir a caneca para limpar limpar para lustrar tá então vai acontecer primeira fase tão aqui do nosso ciclo de estudos e hoje vamos lá essa estão os vídeos reações com hidróxido sódio com o com ácido clorídrico e na última etapa do experimento reação do cloreto de

Alumínio + hidróxido sódio tá e aí tem um pormenor que ele vou falar seguir e que você já vão ver nesse vídeo aqui tá já vão poder visualizar assim a seguir vou explicar esse eles vão poder sacar quais foram as que bom né que nós observamos aí ao longo desses anos que eu venho dando aula aqui não fmt para o pessoal tá bom então como eu falei a gente tem

Que controlar o ph muito bem e quando a gente teve um umas compras né lá da química pessoal da química a gente acabou dá uma se pró-reitoria também se eu não me engano a gente conseguiu uns papéis e ph né papéis indicadores estão teve alguns semestres e o pessoal conseguiu ou pelo menos tentou acompanhar aí o ph para observar se chega nessa faixa tá no geral

A gente conseguiu acompanhar bem tá então a gente fez é ação com as clorídrico e alumínio sólido forma cor e de alumínio que é solúvel em água e nota-se a formação de bolhas ali devido ao hidrogênio a gente também reagiu alumínio com o dropbox sódio em meio aquoso né então uma solução de hidróxido sódio formando o precipitado que é o que vocês

Vão ver né nesses vídeos do slide anterior e hidrogênio oi e aí vem a última parte experimente que é a kate né que é aquela meio chatinha e a gente vai tentar formar o complexo ou seja uma vez que a gente forma o precipitado de hidróxido aqui na reação com base a gente vai adicionar um excesso de base nesse vídeo aí no último link vocês vão ver que o cara

Diz que né como se diz aqui em cuiabá diz que usou hidróxidode ali mas eu não acredito não tá não ser que ele usou uma solução muito diluída de hidróxido isso a gente usa uma solução muito diluído hydrox sódio a gente correria o risco de não formar a base em primeiro lugar tá então não sei como ele fez aquilo ali não sei se é verdade também porque a

Gente não fez a gente só pode confiar mas é um vídeo que estou menos está com visual legal para vocês verem o que a gente observaria lá no laboratório tá então como a gente teve problema de sódio podem imaginar por quê é porque cuida sódio a gente não conseguiu fazer essa transição lenta se precipitou a hora que a gente adiciona o hydroxy só lhe prestou

Mais grupo um forma o quê e com hidróxido de e aí é uma base fortes tá uma base forte então como é uma base forte quer dizer que o número de hidroxilas ionizáveis é muito alto e aí a gente vai formar só hidroxi e vai colocar mais rox vai precipitar mais é isso então a gente passou a usar soluções mais diluídas mas aí a gente não conseguia precipitar o

Hidróxido alumínio e aí virá uma confusão né a gente tem que usar um mais concentrado depois uma selo ido mas não adiantava concentrado 1 molares era um molar precipita que é uma maravilha tá e aí não vai então a gente passou os ao hidróxido de amônio inicialmente concentrado também não virou nada apesar de ser uma base fraca ou seja com poucas hidroxila

Cê organizáveis a gente não conseguiu observar o efeito desejado que a solubilização do precipitado ou seja a formação dessa espécie aqui e com a utilização de uma solução de hidróxido amônio aí mesinha tá aí a gente conseguiu solubilizar a maioria dos discentes pelo menos é um experimento que eu chamo atenção cliente tem que ter muita paciência né

Então precipitou primeiro sinal de prestado ficou branquinho ali né ficou ali turvo para porque senão se vai adicionar hidróxido em excesso e aí já era tá isso já fica a dica aí para analítica tá quem não fez ainda ou quem vai ter que fazer parte experimental depois eu acredito que não foi oferecido esse semestre para quem não fez ainda tá cuidado tá quando for

Precipitar uma coisa vai colocando gota-gota precipitou para porque você coloca em excesso você desloca o equilíbrio para formação de produtos e aí para voltar meu amigo aí não volta tá e não volta de jeito nenhum bom então com muito cuidado a gente conseguiu observar isso né a gente chegou nessa fase que final né dessa curva dth contra solubilidade tá então

É esse era o experimento muito simples né é importante aqui entender as reações né não decore em tá pessoal escreve reação pega em casa tenta balancear né vai com calma para não ter que ficar decorando isso poder fazer a prova sem consulta né agradeço mas só aí que vocês estão vendo estão prendendo não é sem consultar os livros em consulta ao colega tá

Então seja honesto sempre tá com vocês mesmo vão chegar longe ainda como alguns colegas vocês estão aí fazendo estágio foram meus alunos tenho muito orgulho e espera um dia ver isso com vocês também tá e é isso sim então qual que é o quê o experimento foi possível ficar caráter anfótero do alumínio né além da sua solubilidade poderia colocar ainda aqui

Né em frente ao ph em função do ph esse era o objetivo experimento objetivo atendido então a gente fica por aqui ao linha super curta experimente super curti ferimentos super simples continue estudando não abandone a disciplina no final estou à disposição sempre no fórum de dúvidas quem já perguntou já viu os demais também tiveram acesso vamos continuar firme

Sair porque isso ainda vai levar um tempinho tá então quem tá achando que 2021 vai voltar já até hoje dia nove dez onze prognóstico é que não soltar tá inclusive passou hoje no colegiado de engenharia química nosso curso nossa encaminhamento foi que não há condições a gente voltar é tão vai levar um tempinho fiquem firmes continuar estudando não percam o

Tempo de vocês né e força e até a próxima aula de química inorgânica obrigado pela atenção e a gente se fala em um futuro muito próximo

Transcrito do video
Aula Experimental 04 Reações do Al e AlCl3 By Química Inorgânica UFMT VG

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