Aula de Química sobre Equilíbrio Químico e Força de Ácidos e Bases

Revisão de Força de Ácidos e Bases
Na revisão sobre força de ácidos e bases, é importante compreender o conceito de hidrólise salina. Começando com os hidrácidos, que são aqueles que não apresentam oxigênio em suas estruturas e podem ser representados pela fórmula genérica HX. Os hidrácidos fortes incluem o ácido clorídrico (HCl), presente no nosso estômago, o ácido bromídrico (HBr) e o ácido iodídrico (HI). Dos três, o ácido iodídrico é o mais forte.
Quando se trata de ácidos fortes, é importante entender que eles possuem a capacidade de soltar hidrogênio na forma de H+ no meio ácido. Os ácidos fortes têm maior capacidade de quebrar essa ligação em um processo chamado de ionização. É interessante notar que existe uma relação interna de força entre os três hidrácidos fortes mencionados.
O ácido iodídrico é o mais forte porque, enquanto os três ácidos pertencem à família 7A, ele é o elemento com raio atômico maior. A relação entre o tamanho do hidrogênio e o tamanho do halogênio leva ao aumento do raio atômico à medida que descemos na família, e isso diminui a força elétrica, ou seja, a força que mantém o hidrogênio e o átomo conectado. Isso faz com que a ionização seja mais fácil. Em relação aos hidrácidos moderados, temos o ácido fluorídrico (HF), que é o ácido presente em vidros.
Os hidrácidos fracos incluem o ácido sulfídrico (H2S) e o ácido cianídrico (HCN). Ambos são extremamente voláteis e têm um cheiro desagradável. Eles são tóxicos, principalmente HCN, por conta da sua formação e liberação de íons cianeto.
Quando se trata de oxiácidos, é importante entender que a forma geral de um ácido pode ser representada como HXOY, onde Y é o número de átomos de oxigênio na estrutura e X são os hidrogênios ionizáveis. O ácido perclórico (HClO4) é forte porque a subtração entre o número de oxigênios e hidrogênios ionizáveis é igual a três. Já o ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte e corrosivo.
Continuando a revisão, quando se trata de hidróxidos, as bases ou hidróxidos da família 1A, ou de metal alcalino, são todas fortes. Os hidróxidos da família 2A, ou metais alcalino-terrosos, também são fortes, mas algumas exceções incluem o hidróxido de berílio (Be(OH)2) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), ambos insolúveis e geralmente utilizados como antiácidos.
Em relação às bases ou hidróxidos, é importante observar que o hidróxido de amônio (NH4OH) é fraco e solúvel. O restante das bases ou hidróxidos são classificados como fracos e insolúveis.
Quando se trata de solubilidade dos sais, nitratados e acetatos são classificados como sais solúveis. Os sais de metais alcalino e os sais de amônio também são solúveis. Cloretos, brometos e iodetos geralmente formam sais solúveis, mas isso é exceção quando ligados a metais tais como chumbo ou mercúrio. Eles então se tornam sais insolúveis.
Para lembrar a solubilidade dos sais, é importante lembrar que “tudo que é potássio é solúvel”. Bases fortes e sais solúveis preferem ficar separados, enquanto bases fracas, ácidos fracos e sais insolúveis preferem ficar juntos.
Em resumo, é possível entender muitos processos de hidrólise salina compreendendo a relação entre a força dos ácidos, bases e sais. O estudo da solubilidade dos sais e a compreensão da ionização de ácidos e bases também é importante para entender a hidrólise salina.
Fonte: Força de Ácidos e Bases | Química Inorgânica | Equilíbrio Química | Aula 20 por Professor Igor Química

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