Teoria Ácido-Base

Olá galera! Tudo bem?

Vamos fazer um vídeo agora sobre a teoria ácido-base, onde vamos abordar os conceitos de ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius e de Bronsted-Lowry. Depois, vamos dar um destaque especial em algumas considerações importantes sobre o assunto.

Ácidos e Bases segundo a teoria de Arrhenius

Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons H+. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) quando adicionado à água, libera H+ e forma o íon cloreto (Cl-). Já uma base é uma substância que, em solução aquosa, libera íons OH-. Por exemplo, a soda cáustica (NaOH) quando adicionada à água, libera OH-.

Essa teoria tem algumas limitações, pois exige a presença de água como solvente e não é aplicável a todos os compostos. Porém, ainda é muito utilizada e foi a primeira definição de ácidos e bases que foi estabelecida.

Ácidos e Bases segundo a teoria de Bronsted-Lowry

Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância doadora de prótons (H+) e uma base é uma substância receptora de prótons. Nessa teoria, a água não precisa estar presente e qualquer solvente pode ser utilizado.

Essa teoria é mais ampla que a teoria de Arrhenius, pois elimina a necessidade da água e permite um conceito mais abrangente e fácil de ser trabalhado.

Considerações sobre Ácidos e Bases

E agora, vamos fazer algumas considerações importantes para entender melhor os ácidos e bases.

Um ácido doa um próton, enquanto uma base recebe um próton. Então, um ácido pode ser chamado de doador de próton e uma base pode ser chamada de receptor de próton.

Uma outra consideração é que a presença de água é fundamental na teoria de Arrhenius, mas não é necessária na teoria de Bronsted-Lowry. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) em contato com água, doa um próton e forma o íon cloreto (Cl-). Já a amônia (NH3), ao reagir com água, ganha um próton e forma o íon amônio (NH4+).

Além disso, é importante ressaltar que um ácido e sua base conjugada são espécies diferentes que estão relacionadas pela perda ou ganho de um próton. Esses pares conjugados são chamados de pares ácido-base.

Também é interessante notar que a concentração de íons em solução influencia a acidez ou basicidade de uma substância. Quanto maior a concentração de íons, maior a acidez e a condutividade elétrica.

Conclusão

Portanto, a teoria ácido-base aborda os conceitos de ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius e Bronsted-Lowry. A definição de ácidos e bases segundo a teoria de Bronsted-Lowry é mais ampla e permite uma melhor compreensão do assunto.

Esperamos que este vídeo tenha ajudado você a entender melhor a teoria ácido-base. Se você quiser saber mais, fique atento aos próximos vídeos.

Obrigado e até a próxima!

Fonte: Ácidos e bases: Arrhenius e Bronsted-Lowry por Café com química – Prof Michel