Cálculo de pH de soluções ácido-base

Para calcular o pH de soluções ácido-base, é necessário considerar a concentração dos íons H+ e OH-. No caso de soluções de ácido forte e base forte, os cálculos são simplificados, pois é possível considerar que a reação é completa.

Cálculo de pH de solução ácida

No caso de soluções ácidas, como o HCl, é possível considerar que todos os íons H+ se dissociaram, portanto a concentração de H+ é igual à concentração inicial da solução. Assim, é possível calcular o pH da solução, utilizando a fórmula pH = -log.

Concentração de HCl: 0,001 mol/L
pH da solução: 3

Cálculo de pH de solução básica

No caso de soluções básicas, como a NaOH, é necessário considerar a constante de ionização da água, pois a base reage com a água para formar OH-. Assim, é necessário calcular a concentração de OH- a partir da concentração inicial da solução e da constante de ionização da água.

Concentração de NaOH: 0,76 mol/L
Concentração de OH-: 1,3 x 10^-13 mol/L
pH da solução: 14 – 13 = 1

Fonte: Química Geral II – Equilíbrio Ácido/Base – Exercício Resolvido 01 por Central da Química